ÁTOMOS Y MOLÉCULAS: 

LOS FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA VIDA

composición química y sus procesos metabólicos básicos 

semejanzas químicas 

surgimiento de todos los organismos 

biología molecular 

DNA

átomos y moléculas

mantiene el flujo de energía esencial para la vida

relaciones evolutivas

efectos biológicos

la estructura de los átomos determina determinan el modo en que se forman los enlaces químicos

compuestos inorgánicos 

compuestos orgánicos

pag.24

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS NO CAMBIAN EN LAS REACCIONES DE LOS ELEMENTOS

elementos 

no pueden descomponerse

reacciones químicas ordinarias

símbolo químico

oligoelementos

LOS ÁTOMOS SON LAS PARTÍCULAS BÁSICAS DE LOS ELEMENTOS

átomo

menores que la partícula

partículas subatomicas

electrón

carga negativa

no tiene posición fija

proton  

carga positiva

neutron sin carga

núcleo atómico

UNA ÁTOMO SE IDENTIFICA DE MANERA INEQUÍVOCA POR SU NUMERO DE PROTONES

numero fijo

numero atómico

identidad de un átomo

tabla periódica

configuraciones electronicas                                                                                                             pag. 25

MASA ATÓMICA ES DETERMINADA POR EL NUMERO DE PROTONES Y ELECTRONES

unidad de masa atómica

masa atómica

daltons

pag.26

LOS ISOTOPOS DIFIEREN EN EL NUMERO DE NEUTRONES

isotopos

del mismo elemento poseen mismo numero de protones y electrones

modelos de bohr

algunos isotopos inestables 

decaen en isotopos estables

isotopos difieren en su masa atómica

radioisotopos

partícula beta

desintegración radiactiva

autorradiogarfia

isotopos suelen ser metabolizados                                                                                                pag.27-28

LOS ELECTRONES OCUPAN ORBITALES QUE CORRESPONDEN A NIVELES DE ENERGÍA

orbitales

la energía del orbital depende del orbital que ocupa

nivel de energía principal

capa electrónica

electrones de valencia 

capa de valencia

pag.28

LOS ÁTOMOS EXPERIMENTAN REACCIONES QUÍMICAS

comportamiento químico

numero y dispocision de electrones de valencia

LOS ÁTOMOS FORMAN MOLÉCULAS Y COMPUESTOS

 se combinan químicamente 

moléculas

compuesto químico

UNA SUSTANCIA ES DESCRITA POR SU FORMULA QUÍMICA

formula química

símbolos químicos

formula molecular

formula estructural

pag.29-30

UN MOL DE CUALQUIER SUSTANCIA CONTIENE EL MISMO NUMERO DE UNIDADES

masa molecular

mol

numero de avogadro

comparaciones entre soluciones

LAS ECUACIONES QUÍMICAS DESCRIBEN REACCIONES QUÍMICAS

 ecuación química

reactivos

productos

cuantitativa mente precisos

equilibrio

LOS ÁTOMOS SE UNEN POR MEDIO DE ENLACES QUÍMICOS

fuerzas de atracción

energía de enlace

electrones de valencia cuantos enlaces participan en un átomo

covalentes y ionicos

LOS ENLACES COVALENTES SE COMPARTEN ELECTRONES

enlaces covalentes

compuesto covalente

comparticion de electrones en un enlace covalente

estructura atómica de lewis

enlace covalente sencillo

enlace covalente doble 

enlace covalente triple

pag.30-31

LA FUNCIÓN DE UNA MOLÉCULA GUARDA SU RELACIÓN CON SU FORMA

forma y tamaño característicos

forma geométrica

contrarrestar repulsión

reordenarse o hibridarse

tetraedro

LOS ENLACES COVALENTES SON POLARES O NO POLARES

afinidad característica

electronegatividad similar

no polar

electronegatividad diferente

polar

carga positiva parcial y carga negativa parcial

molécula polar

ENLACES IONICOS SE FORMAN ENTRE CATIONES Y ANIONES

ion

iones y procesos bilogicos

cationes

aniones

transformaciones energéticas

enlace ionico

compuesto ionico

pag.32-33

TÉCNICA: pista tipográfica.

¿COMO SE REALIZA? identificando palabras o frases cortas que ayuden a comprender mejor el tema. 

PROBLEMAS: encontrar las que especifiquen mejor la idea principal del tema.

FACILIDADES: el tema tiene un punto mas elevado de comprensión.

BENEFICIOS ACADÉMICOS: mejor entendimiento y comprensión del tema.